酸化反応
* 定義： 酸化は、物質が電子を失う化学プロセスです。これには、多くの場合、酸素の添加または水素の除去が含まれます。
* キーインジケーター：
*元素の酸化状態（正電荷）の増加。
*電子の損失。
*酸素（O）の添加または水素の除去（H）。
発熱反応
* 定義： 発熱反応は、通常は熱の形で、周囲にエネルギーを放出します。これにより、周囲は暖かくなります。
* キーインジケーター：
*熱の放出（反応は熱く感じられます）。
*負のエンタルピー変化（ΔH<0）。
酸化と発熱反応の例
多くの燃焼反応は、酸化と発熱の両方です。ここにいくつかあります：
1。燃料の燃焼
* 反応： 燃料 +酸素→二酸化炭素 +水 +熱
* 例： 木材、天然ガス、またはプロパンの燃焼。燃料（多くの場合、炭素と水素を含む）は酸素によって酸化され、熱と光が放出されます。
2。鉄の錆
* 反応： 鉄 +酸素 +水→酸化鉄（錆） +熱
* 説明： 鉄は酸素と水と反応して酸化鉄（錆）を形成します。これは遅いプロセスですが、少量の熱を放出します。
3。爆発
* 反応： 短時間で大量のエネルギーを生成する急速な酸化反応。
* 例： ダイナマイトのような爆発物の爆発。これらの反応は非常に発熱性であり、膨大な量の熱とエネルギーを放出します。
重要な注意： すべての酸化反応が発熱性ではなく、すべての発熱反応が酸化を伴うわけではありません。たとえば、水中の特定の塩の溶解は発熱性ですが、酸化は含まれません。
要約する：
*酸化反応には、電子の損失が含まれ、しばしば酸素の添加が含まれます。
*発熱反応は周囲に熱を放出します。
*燃焼燃料や爆発などの多くの燃焼反応は、酸化と発熱性の両方です。
