1。中和の概念を理解する
中和は、酸と塩基が反応して塩と水を形成する化学反応です。 重要なのは、酸と塩基のほくろが完全な中和のために等しくなければならないことです。
2。酸のモルを計算します
* モラリティ（m）=溶質のモル /溶液のリットル
* 25 mlの3M酸があり、0.025リットルです。
*方程式の再配置、酸のモル=モル濃度 *リットル=3 m * 0.025 L =0.075モル
3。必要なベースのモルを計算します
*等モルの酸と中和のために塩基が必要なので、0.075モルのベースが必要です。
4。ベースの体積を計算します
*ベース（8m）の臼歯を使用して、ボリュームを計算できます。
*ベースのリットル=ベース /塩分のモル=0.075モル / 8 m =0.009375リットル
5。ミリリットルに変換
* 0.009375リットル * 1000 mL/リットル=9.375 mL
したがって、25 mlの3M酸を中和するには、約9.375 mlの8mベースが必要になります。
