原則を理解する
* 純粋な物質対混合物： 純粋な物質には、固定融点と沸点があります。 2つ以上の物質の組み合わせである混合物には、さまざまな融点と沸点があります。
* 不純物は位相の変化に影響します： 不純物は、物質の分子の定期的な配置を破壊します。この混乱により、分子間の力を壊して物質を一緒に保持し、融点が低く沸点が高くなります。
純度に溶け込みと沸点を使用する方法
1。既知の融点/沸点： 純粋な物質の予想される融点または沸点がわかっている場合は、サンプルの観測された融点/沸点と比較できます。
* 閉ざされた一致： 近い試合は、高度な純度を示します。
* 偏差： 期待値からの大幅な逸脱は、不純物の存在を示唆しています。
2。融点/沸点範囲： 純粋な物質には、鋭く、明確に定義された融点または沸点があります。混合物は溶けたり、さまざまな温度に沸騰したりします。
* 狭い範囲： 狭い範囲は、高度な純度を示します。
* 広範囲： 広い範囲は、混合物内に複数のコンポーネントが存在することを示します。
例：
あなたが純粋ではないと思われる塩（NaCl）のサンプルを持っていると想像してください。
* 純粋なNaCl： 801°Cの融点があります。
* サンプル： 795°Cで溶けます。
サンプルの融点の低い点は、違いが比較的小さいにもかかわらず、不純物の存在を示唆しています。
重要な考慮事項
* 精度： 融点と沸点を決定する際に、正確な測定機器と技術を使用することが重要です。 測定の小さなエラーでさえ、純度に関する結論に影響を与える可能性があります。
* その他の手法： 融点と沸点は、純度の唯一のテストではありません。クロマトグラフィーや分光法などの他の手法は、サンプルの組成に関するより詳細な情報を提供できます。
* 絶対確実なテストではありません： 不純物が非常に類似した融点または沸点が主物質にある場合があり、この方法だけでそれらを検出することを困難にしている場合があります。
要約： 融点と沸点は、特に他の分析技術と組み合わせると、純度の有用な指標です。ただし、それらは絶対確実ではなく、物質の純度のより完全な絵を得るために他の方法と併用する必要があります。
