共有結合の理解
* 電子の共有： 共有結合は、2つ以上の非金属原子が電子を共有して安定した電子構成（通常はオクテット）を実現すると形成されます。
* 非金属： 共有結合は、主に非金属（周期表の右側の要素）間で発生します。
* 分子化合物： 共有結合は分子化合物を形成します。
共有結合式を書くための手順
1。要素を識別します： 化合物に関与する要素を決定します。
2。価電子： 各要素の原子価電子（最も外側のシェル内の電子）の数を知ります。この情報は定期的なテーブルで見つけることができます。
3。オクテットルール： ほとんどの原子は、8つの原子価電子を望んでいます（2つを望む水素を除く）。
4。ルイスドット構造： ルイスドット構造を描画して、電子の共有方法を視覚化します。
5。経験式： 化合物内の原子の最も単純な全文比を表す経験式を記述します。
例：水（h₂o）
1。要素： 水素（H）と酸素（O）
2。価電子： 水素には1つの原子価、酸素は6です。
3。オクテットルール： 酸素はオクテットを完成させるためにさらに2つの電子を必要とし、各水素は安定した構成を実現するためにもう1つの電子を必要とします。
4。ルイスドット構造： 酸素原子が中心にある構造を描画し、2つの水素原子を持つ2つの共有結合を形成します。
5。経験式： 最も単純な全自由比はh₂oです。
キーポイント
* プレフィックス： 共有化合物に名前を付けるときは、プレフィックス（モノ、ディ、トライなど）を使用して、各タイプの原子の数を示します。 （例：co₂は二酸化炭素 *です *）。
* 例外： オクテットルールには例外があります。特に、リンや硫黄などの元素があり、8つ以上の原子価電子を持つことができます。
* 複数の結合： 一部の原子は、複数の電子を共有し、二重または三重の結合を形成することができます。
より多くの例を見たい場合は、式を書きたい特定の共有化合物を持っている場合はお知らせください！
