* イオン化合物： LiClはイオン化合物であり、積極的に帯電したリチウムイオン（Li+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均一な共有により、正と負の端があります。
* アトラクション： 水分子の正の端は、負の塩化物イオン（Cl-）に引き付けられ、水分子の負の端は正のリチウムイオン（Li+）に引き付けられます。
* 溶解： この魅力は、LiCl結晶を一緒に保持する力を克服し、イオンを分離して水分子に囲まれ、溶解につながります。
要約： LICLは、極水分子とLICL結晶のイオンとの間の強い静電相互作用のため、水に溶けます。
