イオン化合物のいくつかの重要な特性は次のとおりです。
* 金属と非金属の間に形成された： イオン結合は、これら2つのタイプの要素間の電子の伝達の結果であるため、これは重要な区別です。
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力は、克服するために多くのエネルギーを必要とし、その結果、融点と沸点が高くなります。
* 室温での固体： イオンを一緒に保持する強力な力により、ほとんどのイオン化合物は室温で固体です。
* 水に溶けたり溶けたりしたときの電気の良い導体： 液体状態にある場合、または水に溶解すると、イオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
* 脆性： イオン化合物の剛性構造は、ストレスにさらされると簡単に壊れるため、それらを脆くします。
* 通常、結晶： 結晶格子内のイオンの定期的な配置は、イオン化合物の特徴的な結晶構造を生じます。
イオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+になりますが、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-になります。
* 臭化カリウム（KBR）： カリウム（K）は電子を失い、K+になりますが、臭素（BR）は電子を獲得してBR-になります。
イオン結合を理解することで、イオン化合物の特性と化学反応におけるそれらの反応性を予測するのに役立ちます。
