1。総価電子を数えます：
*リン（P）にはそれぞれ5つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの価電子があります。
*総価電子電子：（2 x 5） +（4 x 1）=14
2。中心原子を決定します：
*リンは水素よりも電気陰性ではないため、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
* 2つのリン原子を一緒に配置し、単一の結合で接続します。
*リン原子の周りに4つの水素原子を置きます。
4。残りの電子を分配します：
*各リン原子には、残りの3つの原子電子があります。
*各水素原子には、残りの価電子が0にあります。
*オクテットルールを満たすために、残りの電子をリン原子の周りに孤立ペアとして配置します。
5。正式な料金を確認してください：
*正式な料金は、可能な限りゼロに近づく必要があります。この場合、正式な料金はすべての原子でゼロです。
ルイス構造：
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h h
| |
p -p
| |
h h
`` `
重要なメモ：
*ルイス構造は、リン原子間の単一の結合を示しています。ただし、実際には、リン原子に非局在する「PI」結合が存在するため、P-P結合は単一の結合よりも強いです。
*分子は、各リン原子の周りに四面体形状を持っています。
