* 電気陰性の差： 硫黄と酸素（O）の電気陰性度の違いは、イオン結合の特徴である電子の完全な伝達を形成するのに十分な大きさではありません。硫黄と酸素の電気陰性度の差は約1.0であり、これは極性共有結合の範囲内にあると考えられています。
* 共有結合： SO2では、硫黄原子は2つの酸素原子と電子を共有し、共有結合を形成します。電子のこの共有は、イオン化合物に見られる電子の完全な伝達とは異なり、より均等な電荷分布につながります。
* 分子構造： SO2には、2つの酸素原子に結合した中心硫黄原子を含む、曲がった分子形状があります。この形状は、分子が電子の共有によって一緒に保持されるため、共有結合の存在を示します。
対照的に、イオン化合物：
*反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
*ある原子から別の原子への電子の完全な伝達を伴います。
*通常、イオン間の強い静電力により、高い融点と沸点があります。
したがって、その共有結合と共有電子を備えたSO2は、イオン化合物の基準を満たしていません。
