基本：
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 0から14までのスケールです：
* 0-6： 酸性（高いH+濃度）
* 7： ニュートラル（等しいH+およびOH濃度）
* 8-14： アルカリ/塩基性（高濃度）
* H+（水素イオン）： これらのイオンは溶液を酸性にします。
* oh-（水酸化物イオン）： これらのイオンは溶液を基本的にします（アルカリ性）。
関係：
溶液中のH+およびOH-イオンの濃度は反比例します。つまり、次のことを意味します。
* 高いH+濃度は低い濃度を意味し、逆も同様です。
この関係は、水のイオン製品定数（kw）によって支配されています ：
* kw =[h+] [oh-] =1.0 x 10^-14 at 25°C
phの計算：
溶液のpHは、次の式を使用して計算されます。
* ph =-log [h+]
これがどのように機能するかです：
1。高H+濃度： H+イオンの濃度が高い場合、-log [H+]の値が低くなり、pHが低くなります（酸性）。
2。低H+濃度： H+イオンの濃度が低い場合、-log [H+]の値が高くなり、より高いpH（アルカリ）になります。
例：
* 純水： [h+] =[oh-] =1.0 x 10^-7 M.したがって、ph =-log（1.0 x 10^-7）=7。これは、水が中性であることを意味します。
* 酸性溶液： [h+] =1.0 x 10^-3 M.したがって、ph =-log（1.0 x 10^-3）=3。これは、溶液が酸性であることを意味します。
要約すると、H+イオンの濃度が溶液のpHを直接決定します。 H+濃度が高いほど、pHが低くなり、溶液が酸性になります。逆に、H+濃度が低いとpHが高くなり、アルカリ溶液を示します。
