* 静電引力： カリウム（K）は金属であり、安定した電子構成を達成するために1つの電子を失う傾向があります。酸素（O）は非金属であり、安定した電子構成を実現するために2つの電子を獲得する傾向があります。この電子の伝達により、K⁺イオンとo²⁻イオンが形成され、静電引力によって一緒に保持され、イオン結合が形成されます。
* 電気陰性の差： カリウムと酸素の電気陰性の違いは有意です（酸素は電気陰性度が高くなります）。この違いは、酸素がカリウムよりも共有電子を強く引き付けることを意味し、その結果、電子の完全な移動とイオンの形成が生じます。
* 物理的特性： k₂oは室温で固体であり、イオン化合物の典型的な特性である高い融点を持っています。
* 溶解度： Khは水に溶けて基本的な溶液を形成します。これは、イオン化合物の特徴でもあります。
要約すると、K₂Oはカリウムと酸素間の電子の移動によりイオン化合物として分類され、静電誘引によって一緒に保持される反対に帯電したイオンの形成につながります。
