その理由は次のとおりです。
* 電子構成： グループ2要素には、最も外側のシェル（価数シェル）に2つの電子があります。
* 電気促進性： 彼らは、これら2つの電子を失い、最も近い貴族ガスのような安定したオクテット構成を実現する傾向があります。
* 低イオン化エネルギー： これらの要素から2つの価電子を除去するのは比較的簡単です。
例：
マグネシウム（mg）には、電子構成2、8、2があります。2つの原子価電子を容易に失い、mg²⁺イオンを形成します。
この電子貸し出し特性は、特に非金属の場合、グループ2要素を非常に反応性にしている理由です。それらは、+2電荷でイオン化合物を形成します。
