電子の孤独なペアがあります。
その理由は次のとおりです。
* 共有結合を座標 1つの原子（ドナー）が共有ペアに両方の電子を提供し、もう1つの原子（アクセプター）が空の軌道のみに寄与する場合、フォームを形成します。
* 孤立ペア 結合に関与していない電子のペアです。これらの唯一のペアは、座標共有結合を形成するために容易に利用できます。
例で説明しましょう：
* アンモニア（nh₃） 窒素原子に孤立した電子のペアがあります。
* 水素イオン（H⁺） 空の軌道があります。
*それらが組み合わされると、窒素原子はその孤立ペアを寄付して水素イオンと座標共有結合を形成し、アンモニウムイオン（NH₄⁺）を作成します。
したがって、座標共有結合に電子を供与する種は、通常、孤立した電子のペアを持っています。
