その理由は次のとおりです。
* 塩酸は強酸です： これは、水で完全にイオン化し、酸性度の原因となる水素イオン（H+）を放出することを意味します。
* 希釈： 酸を水で希釈すると、H+イオンの濃度が減少します。ただし、希釈溶液であっても、H+イオンの有意な濃度が依然として濃度であり、pHを7未満にします。
正確なpHは希釈係数に依存します。 より希釈溶液はpHに7に近くなり、希釈溶液が少ないとpHが低くなります。
たとえば、
* HClの非常に希釈溶液のpHは、4または5付近である可能性があります。
*より濃縮された溶液のpHは、約1または2です。
HClの特定の濃度についてpHを計算したい場合はお知らせください。
