アンモニア（NH3）溶液
* 弱いベース： アンモニアは弱いbaseです。これは、水中で完全にイオン化（解離）しないことを意味します。 アンモニア分子のごく一部のみが水と反応して水酸化物イオン（OH-）およびアンモニウムイオン（NH4+）を生成します。
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
* 限定oh-生産： イオン化が限られているため、強力なベースと同様の濃度であっても、アンモニア溶液に比較的低い濃度のオハイオンが存在します。
水酸化ナトリウム（NAOH）溶液
* 強いベース： 水酸化ナトリウムは強力なベースです。それは水中で完全にイオン化します。つまり、すべてのNaOH分子はナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）に解離します。
naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
* High Oh-生産： 完全なイオン化のため、水酸化ナトリウム溶液は、同様の濃度のアンモニア溶液と比較して、オハイオンの濃度が著しく高くなります。
重要な違い
* ph： アンモニア溶液は、OHイオンの濃度が低いため、同じ濃度の水酸化ナトリウム溶液よりも高いpH（酸性が少ない）を持っています。
* 平衡： アンモニア溶液の平衡は、反応物（非組織化されたアンモニア分子）に有利になりますが、水酸化ナトリウム溶液では、平衡は製品（Na+およびOh-イオン）を強く支持します。
要約：
アンモニア溶液と水酸化ナトリウム溶液は同じ初期濃度を持っている可能性がありますが、水酸化ナトリウム溶液はオハイオンの濃度がはるかに高く、アンモニア溶液よりもはるかに強い塩基になります。
