グループ数と価電子電子の理解
* グループ1A（アルカリ金属）： これらの要素には、1つの原子価（最も外側のシェルの電子）があります。
* グループ2A（アルカリの土金金属）： これらの要素には2つの価電子があります。
* グループ3a（ホウ素グループ）： これらの要素には3つの価電子があります。
イオン電荷形成
* 金属は電子を失う傾向があります 安定した電子構成を実現するには（通常、最も近い貴族に似ています）。
* 安定性を達成するために、これらの元素は正のイオン（陽イオン）を形成します。
イオン電荷の決定
グループ1A、2A、および3Aの元素のイオン電荷は、失う原子価電子の数によって決定されます。
* グループ1a： +1電荷（たとえば、Na +）を形成する1つの電子を失います。
* グループ2a： 2つの電子を失い、+2電荷を形成します（例：Ca +2）。
* グループ3a： 3つの電子を失い、+3電荷を形成します（例：AL +3）。
例：
* ナトリウム（Na） - グループ1a： ナトリウムには1つの価電子があります。この電子を失い、Na +（+1電荷）になり、Neon（NE）のような安定した電子構成を達成します。
キーポイント：
* 安定性： 目標は、Nobleガスの安定した電子構成を達成することです。
* 予測可能性： グループ番号に基づいて、グループ1A、2A、および3A要素のイオン電荷を予測できます。
* 例外： 特に遷移金属の要素については、これらのルールにはいくつかの例外があります。
