* 共有結合： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。この共有は、両方の原子が電子の完全な外殻を達成する安定した配置を作成します。
* イオン結合： イオン結合は、1つの原子が電子を別の原子に透過 *し、互いに引き付ける反対に帯電したイオンを作成すると発生します。
NH3：の場合
* 窒素（n） 5つの価電子があり、オクテットを完成させるにはさらに3つが必要です。
* 水素（H） 1つの価電子があり、デュエットを完了するためにさらに1つの必要があります。
窒素は、3つの孤立電子を3つの水素原子と共有し、3つの共有結合を形成します。 これにより、窒素には完全なオクテットがあり、各水素が完全なデュエットを持っている安定した分子になります。
キーポイント：
*共有結合はしばしば非金属間で発生します。
*イオン結合は、多くの場合、金属と非金属の間に発生します。
* NH3は、原子が安定性を達成するために電子を共有する共有化合物の良い例です。
