概念を理解する
* 酢酸（Ch₃COOH）： 水中で部分的にしかイオン化しない弱酸。
* 塩酸（HCl）： 水で完全にイオン化する強酸。
* イオン化率： イオン化酸の濃度と酸の初期濃度に対する比率は、割合として表されます。
手順
1。酢酸の平衡反応を書きます：
ch₃cooh（aq）⇌h⁺（aq） +ch₃coo⁻（aq）
2。 HCl：の効果を考慮してください
*強酸HClは、かなりの量のH "を溶液に寄付します。
*これにより、酢酸イオン化の平衡が左にシフトし、酢酸の未結合型を支持します。
3。アイステーブルを使用します（初期、変化、平衡）：
| | ch₃cooh| h⁺| ch₃coo⁻|
| ------------- | ---------- | --------- | --------- |
|初期| 0.01m | 0.1m | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.01-x | 0.1+x | x |
* HClの完全なイオン化により、H⁺の初期濃度は本質的に0.1mであると仮定します。
4。酢酸のKa発現を適用します：
ka =[h⁺] [ch₃coo⁻] / [ch₃cooh] =1.8 x10⁻⁵（これは酢酸の既知の値です）
5。 x：を解決します
*氷のテーブルからの平衡濃度をKa式に置き換えます。
1.8 x10⁻⁵=（0.1 + x）（x） /（0.01 -x）
* KAは非常に小さいため、0.1 +x≈0.1および0.01 -x≈0.01を概算できます
*単純化：1.8 x10⁻⁵≈（0.1）（x） /（0.01）
* xを解く：x≈1.8x10⁻⁴m
6。イオン化率：を計算します
*％イオン化=（イオン化酸の濃度 /酸の初期濃度）x 100％
*％イオン化=（1.8 x10⁻⁴m / 0.01 m）x 100％
*％イオン化≈1.8％
したがって、0.1m HClでの0.01m酢酸のイオン化の割合は約1.8％です。
キーポイント： 強酸HClの存在は、弱酸酢酸のイオン化を大幅に抑制します。これは、強酸と弱酸の両方を含む溶液の一般的な現象です。
