1。原子番号（陽子）
* 定義： 原子番号は、要素の基本的な特性です。原子の核内の陽子の数を表します。
* それを見つける： 周期表に原子番号があります。通常、要素のシンボルの上にあります。
* 例： カーボンの原子番号は6です。つまり、6つのプロトンがあります。
2。電子の数（中性原子内）
* 中性原子： 中性原子では、プロトンの数（正電荷）は電子の数（負電荷）に等しくなります。
* 例： 炭素には6つのプロトンがあるため、6つの電子もあります。
3。中性子の数
* 質量数： 質量数は、原子の核内の陽子と中性子の総数です。あなたはそれを周期テーブルにも見出します。通常は、要素のシンボルの近くの整数としてです。
* 計算：
* 中性子の数=質量数 - 原子番号
* 例： 炭素の質量数は12です。したがって、12-6 =6中性子があります。
重要なメモ：
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これらは同位体と呼ばれます。たとえば、炭素12には6つの中性子があり、炭素-14には8つの中性子があります。
* イオン： 原子は電子を獲得または失い、イオンになります。 原子が電子を獲得すると、負に帯電します（アニオン）。電子を失うと、正に帯電します（陽イオン）。プロトンの数は常に同じままですが、電子の数は変化します。
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