水に溶解する結晶（可溶性）：
* 塩： 一般的なテーブル塩（NaCl）、エプソム塩（MGSO₄）、塩化カリウム（KCL）、その他多く。
* 砂糖： スクロース（テーブルシュガー）、フルクトース、グルコース。
* いくつかの酸： クエン酸、酢酸（酢で見つかった）、塩酸。
* いくつかのベース： 水酸化ナトリウム（LYE）、水酸化カリウム。
* 多くのイオン化合物： これらは、反対に帯電したイオンの魅力によって形成される化合物です。水分子はイオンを囲み、引き離すことができるため、水に溶けやすい傾向があります。
水に溶けない結晶（不溶性）：
* ほとんどの金属： 金、銀、鉄、銅など
* 多くの鉱物： クォーツ、ダイヤモンド、サファイア、ルビーなど。
* ほとんどの有機化合物： プラスチック、ゴム、木。
溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般に、溶解度は温度とともに増加します。
* 圧力： 液体に溶解したガスの場合、溶解度は圧力とともに増加します。
* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、非極性分子（オイルなど）よりも極性分子（砂糖など）が溶解します。
重要なメモ：
* 溶解は化学プロセスです： 結晶が水に溶けると、成分イオンまたは分子に分解されます。
* 溶解度はスペクトルです： いくつかの結晶は非常に溶けやすいですが、他の結晶はわずかに溶けやすいです。
* 「不溶性」という意味ではありません： おそらく不溶性の結晶でさえ、溶解する少数の量があるかもしれません。
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