* モラリティ（m）： 溶液のリットルあたりの溶質のモル。
* 中和： 酸（HCl）とベース（NaOH）の間の反応が塩と水を形成します。
1。バランスの取れた化学式を書きます：
NaOH + HCl→NaCl +H₂O
2。 NaOH：のモルを決定します
* NaOHのモル=3.5 m
* naoh =40 ml =0.04 lの体積
* naOHのモル=モル濃度 *ボリューム=3.5 m * 0.04 l =0.14モル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、NAOHとHCLの間の1：1モル比を示しています。これは、1モルごとにNAOHごとに、完全な中和に1モルのHCLが必要であることを意味します。
4。 HCl：のモルを計算します
*モル比は1：1であるため、hcl =naOHのモル=0.14モルのモル=モルのモル
5。 HCl：の臼歯を計算します
* hcl =55 ml =0.055 lの体積
* Hclのモル=Hclのモル / Hclの体積=0.14モル / 0.055 L = 2.55 m
したがって、HCl溶液の臼歯は2.55 mです。
