イオン化合物
* 層： イオン化合物は、金属原子（電子を失う傾向がある）が非金属原子（電子を獲得する傾向がある）と反応すると形成されます。 この電子の伝達はイオンを作成します。
* カチオン： 金属原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 非金属原子が電子を獲得すると形成された負に帯電したイオン。
* 結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。この強い魅力は、イオン結合と呼ばれます 。
* 構造： イオン化合物は結晶格子を形成し、イオンは繰り返し3次元パターンで配置されます。この構造は、反対に帯電したイオン間の魅力を最大化し、反発を最小限に抑えます。
* プロパティ： イオン化合物には次の傾向があります。
*強いイオン結合による高い融点と沸点。
*イオンが自由に移動できるため、水に溶けたり溶けたりすると、良好な電気伝導率。
*結晶格子の変化が強いイオン力を破壊する可能性があるため、脆い性質。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウム（Na）が電子を失い、Na+になると形成され、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-になります。 Na+とcl-イオン間の静電引力は、イオン結合を作成します。
分子化合物
* 層： 分子化合物は、非金属原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに形成されます。
* 結合： 非金属原子間の電子の共有は、共有結合を生成します 。
* 構造： 分子化合物は、共有結合によって結合された原子のグループである離散分子で構成されています。分子の形状は、中心原子の周りの電子ペアの配置によって決定されます。
* プロパティ： 分子化合物には次の傾向があります。
*共有結合はイオン結合よりも弱いため、イオン化合物と比較して溶融点と沸点が低くなります。
*電子は共有結合内に局在し、自由に動かないため、電気伝導率が低い。
*共有結合のタイプと分子の形状に応じて、さまざまな物理的特性。
例： 2つの水素原子が電子を1つの酸素原子と共有すると、水（H₂O）が形成されます。共有電子は共有結合を形成し、水分子と酸素原子を水分子で一緒に保持します。
重要な違い
|機能|イオン化合物|分子化合物|
| ------------------ | ----------------------- | ------------------------ |
|結合タイプ|イオン結合（静電引力）|共有結合（電子共有）|
|原子タイプ|金属および非金属|非金属|
|構造|クリスタル格子|離散分子|
|融解/沸騰|高|低い|
|導電率|良い（溶けたり溶けたとき）|貧しい|
|強さ|強い|弱い|
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