* c-o-cl： 〜120度
* cl-c-cl： 〜110度
その理由は次のとおりです。
* 中央炭素： cocl 2 の炭素原子 3つの電子基に囲まれています（酸素への1つの二重結合と塩素原子への2つの単一結合）。 VSEPR理論によれば、これは炭素の周りの三角平面形状につながります。三角平面配置の理想的な結合角は120度です。
* わずかな偏差： CL-C-CLの角度は理想的には120度ですが、実際の角度はわずかに少ない（約110度）。これは、塩素原子のサイズがわずかに大きいためであり、それらの間に立体的な反発が生じ、それらをわずかに近くに押し込みます。
重要な注意： これは理想的なモデルです。実際のcocl 2 の実際の結合角 分子は、振動運動や分子間相互作用などの要因により、わずかに異なる場合があります。
