* イオン結合： 塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン結合を通じて形成されます。これは、ナトリウム（Na）原子が電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素（Cl）原子が電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）を獲得することを意味します。これらの反対に帯電したイオンは、互いを静電的に引き付け、結晶格子構造を形成します。
* 離散単位なし： この格子には、明確な個々のNaClユニットはありません。代わりに、各Na+イオンは複数のcl-イオンに囲まれており、各cl-は複数のNa+イオンに囲まれています。これにより、クリスタル全体に連続的で繰り返されるパターンが作成されます。
* フォーミュラユニット： 式NaClは、結晶格子のイオンの最も単純な比率を表します。 「フォーミュラユニット」と呼ばれ、化合物を表すために使用されます。
イオン化合物とは対照的に、分子化合物は、原子間の電子の共有によって共有結合を形成することによって形成されます。これらの結合は、分子と呼ばれる離散ユニットを作成します。 例には、水（H2O）または二酸化炭素（CO2）が含まれます。
したがって、フォーミュラNaClを使用して塩化ナトリウムを表す一方で、「分子」ではなく「式ユニット」または「イオン化合物」と呼ぶ方が正確です。。
