その理由は次のとおりです。
* KHPは弱酸です： 溶液中に部分的にしかイオン化しません。 過塩素酸のような強酸は完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を放出します。
* 標準化には、中性化合物が必要です： 標準化には、未知の濃度（過塩素酸）の溶液を既知の濃度の溶液で反応させることが含まれます（標準、この場合はベースである必要があります）。この反応は化学量論的である必要があります。つまり、反応は完了まで進行し、モル比を使用して未知の濃度を計算できます。
* 酸と酸の反応： KHPと過塩素酸を反応させると、溶液中に2つの酸があります。両方の酸から水素イオンの混合物を取得するため、過塩素酸の濃度を正確に決定することが不可能になります。
KHPの代わりに、過塩酸は通常、一次標準ベースを使用して標準化されています：
* 炭酸ナトリウム（Na2Co3）： これは、容易に入手可能で安定しており、高分子量が高いため、正確に簡単に計量できるため、これは一般的な選択です。
* 水酸化カリウム（KOH）： もう1つの良い選択ですが、それは吸湿性があり（空気から水分を吸収します）、慎重な取り扱いと計量が必要です。
過塩素酸と一次標準塩基の間の反応は中和反応です：
H +（過塩素酸から） + OH-（基部から） -> H2O
この反応は完了し、過塩素酸の濃度を正確に測定できるようになります。
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