イオン化合物の理解
イオン化合物は、金属（通常は周期テーブルの左側から）が電子（正に帯電した陽イオンになる）を失うと形成され、非金属（通常は周期テーブルの右側から）がそれらの電子を獲得します（負に帯電した陰イオンになります）。これらの反対に帯電したイオンは、互いを静電的に引き付け、強い結合を形成します。
イオン化合物の識別
1。要素を見てください：
* 金属 +非金属： 化合物に金属と非金属が含まれている場合、イオン性である可能性が非常に高いです。
*例：NaCl（塩化ナトリウム） - ナトリウム（NA）は金属、塩素（Cl）は非金属です。
2。多原子イオンを確認してください：
* 多原子イオン： これらは、電荷を持つ単一のユニットとして機能する原子のグループです。一般的な例は次のとおりです。
* 硝酸（no₃⁻） 、硫酸塩（so₄²⁻） 、リン酸（po₄³⁻） 、水酸化物（OH⁻） 、アンモニウム（nh₄⁺）
* ポリ原子イオンを含むイオン化合物： 化合物に多原子イオンが含まれている場合、通常はイオン性です。
*例：ca（no₃）₂（硝酸カルシウム） - カルシウム（Ca）は金属、硝酸塩（no₃⁻）は多原子イオンです。
3。電気陰性度を考慮してください：
* 電気陰性度： これは、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。非金属は、金属よりも電気陰性度が高い。
* 大きな電気陰性度の違い： イオン結合は、要素間に有意な電気陰性の違いがある場合に形成されます。
*周期表またはオンラインリソースで電気陰性度の値を見つけることができます。
4。物理的特性：
* 高融点と沸点： イオン結合は強いため、イオン化合物は融点と沸点が高い傾向があります。
* 室温での固体： ほとんどのイオン化合物は室温で固体です。
* 溶解したときに電気を伝達するか、溶けます： イオン化合物は、イオンが自由に移動できるようになるため、水に溶解したり溶けたりすると電気を伝達します。
例：
* イオン： NaCl（塩化ナトリウム）、K₂O（酸化カリウム）、Caco₃（炭酸カルシウム）
* イオンではない： Co₂（二酸化炭素）、H₂O（水）、Ch₄（メタン） - これらの化合物は共有結合（電子の共有）です。
キーポイント：
*すべての金属ノンメタル化合物がイオン性であるわけではありません。共有結合を形成できるものもあります（たとえば、一酸化炭素、CO）。
*電気陰性の違いは有用な指標になる可能性がありますが、必ずしも決定的なルールではありません。
不確かな場合は、詳細については、信頼できる化学の教科書またはウェブサイトに相談することが常に最善です。
