1。電子流の方向：
* より陽性の要素 還元電位は、電子を獲得する可能性が高くなります （減らす）。
*より負のの要素 削減の可能性は、電子を失う可能性が高くなります （酸化されます）。
2。反応の実現可能性：
* a 陽性細胞電位 反応が自発的であることを示します 標準条件下では（熱力学的に好ましい）。
* a 陰性細胞電位 反応が非分類であることを示します また、外部エネルギー源が発生する必要があります。
3。平衡定数（k）：
*細胞電位の大きさ 平衡定数に関連しています 反応の。細胞の電位が大きいほど平衡定数が大きくなることを意味し、反応が産物に進むためのより強い駆動力を示します。
要約：
2つの要素の削減電位により、予測することができます。
*どの要素が酸化され、どの要素が減少しますか。
*反応が自発的であるか非自発的か。
*反応が製品に進む程度。
例：
亜鉛（Zn）と銅（Cu）の反応を考えてみましょう。
*Zn²⁺（aq） +2e⁻→zn（s）e°=-0.76 v
*cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）e°=+0.34 v
CuはZnよりも肯定的な削減の可能性があるため、Cu²⁺が減少し、Znは酸化されます。細胞電位（E°細胞）は+1.10 Vであり、これは陽性であり、自発的な反応を示しています。
注： これらの予測は、標準条件（298 k、1気圧、1 m濃度）で有効です。温度、圧力、濃度の変動は、反応の実際の方向と程度に影響を与える可能性があります。
