1。燃料と酸化剤：
*燃料電池は、水素などの燃料を使用し、通常は酸素を使用します。
*これらの反応物は、燃料電池の別々のコンパートメントに供給されます。
2。電極：
*燃料電池には、アノードとカソードの2つの電極があります。
*アノードは、燃料が酸化され、電子が放出される場所です。
*カソードは、酸化剤が還元される場所であり、電子を受け入れます。
3。電解質：
*電解質、イオンを伝導する材料は、電極の間にあります。
*電解質により、イオンは電極間を流れ、回路を完成させます。
4。化学反応：
*アノードでは、燃料（水素）は触媒と反応し、水素イオン（H+）と電子（E-）に分割されます。
*電子は外部回路を通って流れ、電流を作成します。
*水素イオンは電解質を通ってカソードに移動します。
*カソードでは、酸素は水素イオンおよび電子と反応し、水（H2O）を形成します。
5。エネルギー変換：
*燃料に保存された化学エネルギーは、この制御された酸化還元プロセスを通じて電気エネルギーに変換されます。
*このプロセスは、デバイスの電源に使用したり、インバーターを介して交互の電流（AC）に変換するために使用できる直接電流（DC）を生成します。
キーポイント：
* 燃焼なし： 燃料電池は燃料を燃焼せずに発生し、非常に効率的で清潔にします。
* 連続プロセス： 燃料と酸化剤が供給される限り、燃料電池は継続的に電力を生成できます。
* さまざまな燃料： 水素は最も一般的な燃料ですが、燃料電池はメタノールや天然ガスなどの他の燃料を使用するように設計できます。
例：
水素燃料電池では、水素ガスがアノードに供給され、酸素ガスがカソードに供給されます。アノードでは、水素分子はプロトンと電子に分割され、カソードでは酸素分子がプロトンと電子と結合して水を形成します。電子は外部回路を通って流れ、電気を生成します。
全体として、燃料電池の化学エネルギーを電気エネルギーに変換するプロセスには、外部回路を通る電子の流れをもたらす一連の制御された化学反応が含まれます。
