1。エネルギーレベル（シェル）：
*電子は、シェルとも呼ばれるさまざまなエネルギーレベルを占めています。これらのシェルには、1、2、3などの番号が付けられており、シェル1は核に最も近く、さらに多くの数字があります。
*シェルが核から遠く離れているほど、エネルギーレベルが高くなります。
*各シェルは最大数の電子を保持できます。
*シェル1：2電子
*シェル2：8電子
*シェル3：18電子
*シェル4：32電子
2。サブシェル（サブレベル）：
*各シェル内で、電子はさらにサブシェルに組織化されます。これらのサブシェルには、S、P、D、およびFとラベル付けされています。
*各サブシェルには、特定の形状とエネルギーレベルがあります。
* sサブシェル： 球形、シェル内の最低エネルギー。
* pサブシェル： ダンベルの形状、sよりわずかに高いエネルギー。
* dサブシェル： より複雑な形状、pよりも高いエネルギー。
* fサブシェル： さらに複雑な形状、シェル内の最高のエネルギー。
*各サブシェル内の軌道の数は次のとおりです。
* S：1軌道（最大2電子を保持）
* P：3軌道（最大6つの電子を保持）
* D：5軌道（最大10個の電子を保持）
* F：7軌道（最大14個の電子を保持）
3。軌道：
*軌道は、電子を見つける可能性が高い核周辺の空間の領域です。
*各軌道は、最大2つの電子を保持できます。これには、反対のスピンが必要です（Pauli除外原理）。
*軌道の形状は、属するサブシェルに依存します。
4。 Aufbauの原則とHundのルール：
* aufbau原則： 電子は、エネルギーレベルが最も低く、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。
* Hundのルール： サブシェル内で、電子は軌道を個別に埋めてから、いずれかの軌道で2倍になります。これにより、電子電子反発が最小限に抑えられ、安定性が最大化されます。
例：
7つの電子を持つ元素窒素（N）を考えてください。その電子構成は1S²2S²2P³です。これはつまり：
* シェル1： 1S軌道の2つの電子。
* シェル2： 2Sおよび2p軌道の5つの電子。
* 2s軌道には2つの電子があり、2p軌道にはそれぞれ1つの電子があります（Hundのルールに従ってください）。
要約、 電子は、量子の機械的原理によって支配される、核の周りの複雑で魅力的な方法で組織されています。この配置は、原子の化学的特性と、それが他の原子とどのように相互作用するかを決定します。
