* ソリューションの性質： それは強酸、弱酸、強いベース、または弱い塩基ですか？
* 酸または塩基の化学式： これは、分子ごとに生成された水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）の数を決定するために重要です。
さまざまなシナリオの濃度を計算する方法は次のとおりです。
1。強酸と塩基
* 強酸： HCl、Hno₃、およびH₂SO₄などの強酸の場合、pHはH+イオンの濃度に直接対応します。
* 式： [h+] =10^（ - ph）
* 例： HCl溶液のpHが2の場合、H+の濃度は10^（-2）m =0.01 Mです。
* 強いベース： NaohやKohのような強い塩基の場合、PohはOhionsの濃度に直接対応します。 次の手順を使用してください。
* poh：を計算します poh =14 -ph
* [OH-] を計算します ：[oh-] =10^（ - poh）
* 例： NaOH溶液のpHが12の場合、POHは2です。OH-の濃度は10^（-2）m =0.01 Mです。
2。弱酸と塩基
弱酸と塩基の濃度を計算するには、溶液中に完全に解離しないため、異なるアプローチが必要です。一般的な概要は次のとおりです。
1。 KaまたはKB値を使用します： これらは、弱酸または塩基のイオン化の程度を測定する平衡定数です。
2。アイステーブルをセットアップ： これは、酸または塩基とそのイオンの初期濃度、変化、平衡濃度を追跡するのに役立ちます。
3。 KaまたはKB式：を使用します 平衡濃度を発現に置き換え、未知の濃度を解きます。
例：弱酸濃度の計算
Ka値が1.8 x 10^（-5）、pHが4.5で、弱酸があるとしましょう。
1。解離方程式を書きます： ha⇌h + + a-
2。アイステーブルをセットアップ：
| | ha | H+ | a- |
| --------- | --------- | ---------- | --------- |
|初期| x | 0 | 0 |
|変更| -y | +y | +y |
| equil | x-y | y | y |
3。 ka式を書きます： ka =[h+] [a-] / [ha] =（y）（y） /（x-y）
4。 y：を解決します pHは4.5であるため、[h+] =10^（ - 4.5）=y。
5。 x：を解決します yとkaの値をKa式に置き換え、xを解きます。これはHAの初期濃度を表します。
重要なメモ：
* pHメーター： 通常、pH測定はpHメーターを使用して取得されます。
* 精度： 濃度計算の精度は、pH測定の精度とKAまたはKB値に依存します。
* 単位： 濃度の単位は通常、1リットルあたりモル（m）です。
特定の化学式、pH値、そしてそれが強い酸/塩基であるか、塩基であるかを教えてくれると、より調整された計算を提供できます。
