* 「強い」は、さまざまなことを指すことができます：
* 結合強度： これは、分子内で原子を結合している共有結合の強度を指します。 極性は結合強度を直接決定しません。 一部の非極性結合（N2のものと同様）は非常に強い場合があります。
* 分子間力： これらは分子間の魅力的な力です。極性分子は、非極性分子（主にロンドンの分散力が弱い）と比較して、より強い分子間力（双極子双極子相互作用や水素結合など）を持っています。
それで、それらをどのように比較しますか？
* 分子間力： 極性分子は一般により強い分子間力を持っています。つまり、非極性分子と比較して、融点と沸点が高く、表面張力が高く、粘度が高くなります。これは、極性分子間のより強い魅力がそれらを分離するのを難しくするためです。
* 溶解度： 極性分子は極性溶媒（水など）でよりよく溶解する傾向がありますが、非極性分子は非極性溶媒（油など）でよりよく溶解します。これは、「似たような溶解のような」原理によるものです。
例：
* 水（H2O）： 強い水素結合を伴う高度に極性分子。沸点が高く、表面張力が強く、他の極性物質を容易に溶解します。
* メタン（CH4）： ロンドン分散力が弱い非極性分子。沸点が低く、表面張力が弱く、水に溶けません。
結論：
極分子には分子間力が強いと言う方が正確です 非極性分子と比較して、融解/沸点や溶解度などの異なる物理的特性につながります。 「より強い」という用語は、分子のどの側面が比較されているかを指定していない場合、誤解を招く可能性があります。
