1。 低融点と沸点：
*共有化合物は一般に、イオン化合物と比較して融点と沸点が低い。これは、共有分子を一緒に保持する力（ファンデルワールス力）がイオン化合物を一緒に保持する静電力よりも弱いためです。比較的低い融点（0°C）と沸点（100°C）を備えた水は、このパターンに適合します。
2。 純粋な形の電気の非伝導性：
*共有化合物は、自由移動イオンを持っていないため、純粋な形で電気を導入しません。その純粋な形の水は、電気の導体が貧弱です。これは、その共有性の性質と一致しています。
3。 分子構造：
*水分子の構造は、酸素原子に共有結合した2つの水素原子によって形成されます。各水素原子は、1つの電子を酸素原子と共有し、単一の共有結合を形成します。この電子の共有は、曲がった形状の安定した分子を作成します。
4。 極性：
*水は、分子内の電子の不均一な分布のため、極性分子です。酸素原子は水素原子よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。この極性は、多くの共有化合物の特徴です。
5。 溶解度：
*水は、他の多くの極性共有化合物にとって優れた溶媒ですが、非極性共有化合物の溶媒が不十分です。これは、「ように溶けるように」からです。極性分子は他の極性分子を溶解する傾向がありますが、非極性分子は他の非極性分子を溶解する傾向があります。
6。 分光データ：
*赤外線（IR）分光法などの分光技術を使用して、分子内の振動を分析できます。水のIRスペクトルは、水素と酸素原子の間に共有結合の存在に関する強力な証拠を提供します。
結論、 低融点と沸点、純粋な形の非伝導性、分子構造、極性、溶解度、および分光データはすべて、水が共有化合物であるという強力な証拠を提供します。
