その理由は次のとおりです。
* 層のエンタルピー 標準状態の要素から1モルの化合物が形成される場合、エンタルピーの変化を指します。
* 発熱反応 周囲に熱を放出し、負のエンタルピー変化をもたらします（ΔH<0）。
* 吸熱反応 周囲から熱を吸収し、その結果、陽性のエンタルピー変化をもたらします（ΔH> 0）。
その元素（ナトリウム、炭素、酸素）からのナココの形成は熱を放出し、発熱プロセスを示します。
na₂co₃の形成の標準エンタルピーは-1130.7 kj/mol。です。 この負の値は、反応が発熱性であることを確認します。
