与えられた反応の標準的な反応熱を見つける方法は次のとおりです。
1。形成の標準エンタルピーを特定します：
* sio2（s）： -910.9 kj/mol
* hf（g）： -273.3 kj/mol
* sif4（g）： -1614.9 kj/mol
* h2o（l）： -285.8 kj/mol
2。式：を適用します
ΔH°=[σnΔH°F（製品）] - [σmΔH°F（反応物）]]
どこ：
*ΔH°は、反応の標準的なエンタルピー変化です
*ΔH°Fは、標準的な形成エンタルピーです
* NとMは、それぞれ製品と反応物の化学量論係数です。
3。値を置き換えます：
ΔH°=[（1 mol Sif4 * -1614.9 kJ/mol） +（2 mol H2O * -285.8 kJ/mol）]]]]]]] +（4 mol HF * -273.3 kJ/mol）]
4。結果を計算します：
ΔH°=（-1614.9 kj -571.6 kj） - （-910.9 kj -1093.2 kj）
ΔH°=-2186.5 kj + 2004.1 kj
Δh°=-182.4 kj
したがって、反応SIO2（S） + 4HF（g）→SIF4（g） + 2H2O（L）の標準反応熱は-182.4 kJです。これは、反応が発熱性であり、周囲に熱を放出することを意味します。
