その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 原子には、電子を引き付ける能力が異なります。この能力は電気陰性度と呼ばれます。
* 不平等な共有： 極性の共有結合では、1つの原子は他の原子よりも電気陰性度が高くなります。これは、共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成することを意味します。
* 双極子モーメント： この不均一な電荷分布は双極子モーメントを作成します。ここでは、分子の一方の端がわずかに正電荷を持ち、もう一方の端にはわずかに負の電荷があります。
極性共有結合の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やします。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、極性結合につながります。
対照的に、非極性結合結合 2つの原子が電子を均等に共有したときに発生します。これは、原子が同様の電気陰性度値を持っているときに起こります。
