類似点：
* 構成： イオンと原子の両方は、陽子、中性子、電子の同じ基本粒子で構成されています。
* 核： イオンと原子の両方に、陽子と中性子を含む核があります。
* アイデンティティ： イオンと原子の両方は、その核内の陽子の数によって定義されており、それがその要素を決定します。たとえば、6プロトンを持つ原子は常に炭素原子であり、6プロトンを持つイオンは依然として炭素イオンです。
違い：
* チャージ：
* 原子： 原子には、等しい数のプロトン（正電荷）と電子（負電荷）があるため、中性電荷があります。
* イオン： イオンは、陽子と電子の間の不均衡のために、正味の電荷を持っています。
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。
* 安定性：
* 原子： 原子は一般にイオンよりも安定しています。バランスの取れた電子構成があります。
* イオン： イオンは、原子が電子を獲得または失い、より安定した電子構成を実現するときに形成されます（貴族のような）。
* 層：
* 原子： 原子は物質の基本的な構成要素です。それらは他の粒子から形成されません。
* イオン： 原子が化学反応またはイオン化プロセスを通じて電子を失ったり獲得したりすると、イオンが形成されます。
ここに簡単なアナロジーがあります：
原子をニュートラルコインと考えてください。 イオンは、側面（陽イオン、正電荷）を失ったか、サイド（アニオン、負電荷）を獲得したコインのようなものです。
例：
* ナトリウム原子（NA）： ニュートラル、11個の陽子と11個の電子。
* ナトリウムイオン（Na+）： ナトリウム原子が1つの電子を失ったときに形成され、11個のプロトンと10個の電子が残ったときに形成された正に帯電します。
* 塩素原子（CL）： 17個の陽子と17個の電子を備えたニュートラル。
* 塩化物イオン（Cl-）： 塩素原子が1つの電子を獲得したときに形成され、17個のプロトンと18個の電子を与えたときに形成されます。
