その理由は次のとおりです。
* チャージ： イオンには、正（カチオン）または陰性（陰イオン）の正味の電荷があります。この電荷は、反対に帯電したイオンまたは分子にとって非常に魅力的であり、強い静電相互作用につながります。
* 電子構成： 原子は、満たされた軌道または半分充填軌道を備えた安定した電子構成を持つ傾向があります。一方、イオンは電子を獲得または失い、電子の構成を破壊し、安定性を低下させます。この不安定性により、彼らは反応して安定した構成を達成するようになります。
* 極性： イオンは、他の極性分子との強力な双極子双極子相互作用を作成し、反応性をさらに高めることができます。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウム原子は比較的反応しませんが、電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になると、非常に反応性が高く、他の原子とのイオン結合が容易になります。
* 塩素（cl）： 塩素原子も比較的反応しませんが、電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になると、はるかに反応的になり、陽イオン結合を形成できます。
例外：
この原則にはいくつかの例外があります。たとえば、ニュートラルであるにもかかわらず、貴重なガス原子は非常に反応しません。これは、完全な外側の電子シェルによるもので、非常に安定しています。
要約： 電荷の存在と結果として生じる電子構成の不安定性により、ほとんどの場合、イオンの対応物よりもイオンがより反応します。
