1。バランスの取れた化学式を書きます：
4 al + 3o₂→2al₂o₃
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、4モルのアルミニウム（AL）が反応して2モルの酸化アルミニウム（Al₂O₃）を生成することを示しています。
3。 Alのグラムをほくろに変換：
*アルのモル質量を見つける（周期表から）：26.98 g/mol
*与えられたAlの質量をそのモル質量で除算：5.23 g / 26.98 g / mol =0.194モルのAl
4。モル比を使用して、al₂o₃：のモルを見つけます
*比率は4モルであるため、2モルはAl₂o₃であるため、割合を設定できます。
（4モルAL） /（2モルAl₂O₃）=（0.194モル） /（XモルAl₂O₃）
* xを解決します：
x =（0.194モルAl * 2モルAl₂o₃） / 4モル=0.097モルal₂o₃
回答： 5.23 gのアルミニウムが完全に反応する場合、0.097モルの酸化アルミニウムを作ることができます。
