* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 非金属： 非金属は一般に、金属よりも電気陰性度が高い。
* 同様の電気陰性度： 2つの原子が同様の電気陰性度値を持っている場合、それらは電子を比較的等しく共有します。この共有は、共有結合の形成につながります。
例：
* 水素と酸素（H₂O）： 水素と酸素の両方は、比較的高い電気陰性度の非金属です。彼らは電子を共有して水分子を形成します。
* 炭素と水素（Ch₄）： 炭素と水素は同様の電気陰性度値を持ち、メタン中の共有結合の形成につながります。
* 塩素と塩素（Cl₂）： 2つの塩素原子が電子を共有して、二原子塩素分子（Cl₂）を形成します。
例外：
同様の電気陰性度は共有結合の強力な指標ですが、いくつかの例外があります。
* 極性共有結合： 2つの原子がわずかに異なる電気陰性度値を持っている場合でも、それらは依然として共有結合を形成することができます。この結合は、電子が不均等に共有される極性共有結合と呼ばれます。
* 金属結合： 多くの場合、金属は、原子の特定のペア間で共有されるのではなく、構造全体に電子が非局在化される金属結合と見なされる結合を形成します。
一般に、特に同様の電気陰性度の値がある場合、非金属のペア間に共有結合を形成すると考えることができます。
