強酸の理解
*強酸は溶液中に完全にイオン化します。これは、彼らがほぼ100％のイオン（H+とアニオン）に分解されることを意味します。
*強酸溶液中のH+イオンの濃度は、そのpHを直接決定します。
希釈の効果
あなたが強酸を希釈するとき、あなたは本質的に：
* H+イオンの濃度の減少： 溶媒（通常は水）を追加することで、同じ数のH+イオンをより大きな体積で広げます。これにより、H+イオンの濃度が減少します。
* pHの増加： pHはH+イオンの濃度に反比例するため、H+イオンの濃度が低いとpHが高くなります。
例
強酸である塩酸（HCL）の1 mの溶液があるとしましょう。そのpHは約0になります。現在、水を加えて0.1 m溶液にすることでこの溶液を希釈すると、pHは約1に増加します。
キーポイント
* 希釈は常に強酸のpHを増加させます。
* pH変化は対数です： 10倍の希釈により、pHが1ユニット増加します。
* 希釈強酸溶液のpHは依然として酸性です（pH <7）。
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