* 非金属酸化物は酸性酸化物です： 非金属酸化物は水と反応して酸を形成する傾向があります。
* 酸の形成： 非金属酸化物は水と反応して、溶液の酸性の性質に関与する水素イオン（H+）を生成します。
簡単な例：
* 二酸化炭素（CO2） 非金属酸化物です。水に溶けると、炭酸（H2CO3）を形成します。
CO2（G） + H2O（L）→H2CO3（AQ）
* 炭酸酸 弱酸ですが、溶液の酸性度に寄与し、わずかに酸性になります。
その他の例：
*二酸化硫黄（SO2）は硫酸（H2SO3）を形成します。
*三酸化硫黄（SO3）は硫酸（H2SO4）を形成します。
*二酸化窒素（NO2）は亜酸化酸（HNO2）を形成します。
例外：
ほとんどの非金属酸化物は酸性溶液を形成しますが、いくつかの例外があります。たとえば、一酸化炭素（CO）のような一部の酸化物は、水と容易に反応して酸を形成しません。
要約： 非金属酸化物は通常、水と反応して酸を形成し、溶液を酸性にします。ただし、この規則には例外があります。
