中和反応のpH変化
中和反応には、酸と塩基の間の反応が含まれ、塩と水が形成されます。この反応は、反応物の酸性および基本特性が中和されるため、有意なpH変化につながります。
2つの名前の酸と塩基との中和反応中のpH変化の内訳は次のとおりです。
1。塩酸（HCl）および水酸化ナトリウム（NaOH）
* hcl： 強酸は、水中で完全にイオン化し、H+イオンを放出し、低いpH（通常0-1前後）につながります。
* naoh： 強いベースは、水中で完全にイオン化し、オハイオンを放出し、高いpH（通常は13〜14程度）につながります。
反応： HCl + NaOH→NaCl + H2O
pHの変化： 反応は、中性である塩（NaCl）と水（H2O）の形成をもたらします。これも中性です。この中和は、HClのpHの減少とNaOHのpHの増加につながります 、最終的に7の中性pHに達します。
2。酢酸（CH3COOH）および水酸化カリウム（KOH）
* ch3cooh： 弱酸は、水で部分的にしかイオン化しないことを意味し、強酸と比較してH+イオンを放出し、HClよりも高いpH（通常は2〜3程度）になります。
* koh： 強いベースは、水中で完全にイオン化し、オハイオンを放出し、高いpH（通常は13〜14程度）につながります。
反応： CH3COOH + KOH→CH3COOK + H2O
pHの変化： 反応は、酢酸カリウム（CH3COOK）、塩、および水を形成します。この中和は、CH3COOHのpHの減少とKOHのpHの増加にもつながります 、しかし、酢酸の性質が弱いため、最終的なpHは7よりわずかに高くなります。
一般的な観察：
* 強酸 +強いベース： 中和は7の中性pHをもたらします。
* 弱酸 +強いベース： 中和は、わずかに塩基性pH（7を超える）をもたらします。
* 強酸 +弱塩基： 中和は、わずかに酸性のpHをもたらします（7未満）。
結論：
中和反応には、酸性および塩基性特性の中和が含まれ、pHの有意な変化をもたらします。最終的なpHは、関与する酸と塩基の強度に依存し、強酸と塩基が中性pHを引き起こし、弱酸または塩基はわずかに酸性または基本的な溶液につながります。
