* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、水素と酸素原子の間の電子の不均一な共有により、正と負の端があります。 塩化ナトリウムもイオン化合物であり、ナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を備えたイオン化合物です。 水分子の陽性溶媒は、水分子の正の末端が負の塩化物イオンを引き付けるため、イオン化合物の溶解に優れており、水分子の負の端が正のナトリウムイオンを引き付けるためです。この魅力は、イオンを塩結晶に一緒に保持している静電力を克服し、それを溶解させます。
* 非極性： ヘキサンは非極性溶媒です。つまり、有意な正または負の電荷はありません。非極性溶媒は、脂肪や油などの非極性物質を溶解するのに優れています。塩化ナトリウムはイオン性および極性であるため、ヘキサンのような非極性溶媒とはうまく相互作用しません。ヘキサン分子と塩化ナトリウムイオンの間の力は、塩結晶を一緒に保持する強力な静電魅力を克服するには弱すぎます。
要約： 物質の溶解度は、「ように溶けるような」の原理によって決定されます。極性物質は極性溶媒に溶解し、非極性物質は非極性溶媒に溶解します。塩化ナトリウムは極性で、ヘキサンは非極性であるため、互いに溶けません。
