* 非金属の電気陰性度が高い： これは、彼らが電子に強い魅力を持っていることを意味します。
* 非金属は電子を容易に失わないでください： 金属とは異なり、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。
したがって、2つの非金属が反応すると、電子を共有して共有結合を形成します。共有結合では、結合に関与する両方の原子が電子を寄与し、共有された電子ペアを形成します。この共有により、両方の原子が安定したオクテットまたは複製構成を実現できます。
非金属反応の例：
* 酸素と水素： 反応して、共有化合物である水（H₂O）を形成します。
* 炭素と酸素： 反応して、別の共有化合物である二酸化炭素（CO₂）を形成します。
* 窒素と酸素： 反応して、共有化合物である二酸化窒素（no₂）を形成します。
* 塩素とナトリウム： これはちょっとした特別なケースです。ナトリウムは金属であり、塩素は非金属ですが、それらはイオンを形成するために反応します 塩化ナトリウム（NaCl）。これは、ナトリウムと塩素の間の電気陰性度の違いが非常に大きいため、ナトリウムが塩素に電子を効果的に失い、イオンを形成するためです。
共有化合物の重要な特徴：
* 融点と沸点の低い： 共有化合物は一般に、イオン化合物と比較して融点と沸点が低い。
* 分子構造： 共有結合化合物は離散分子として存在し、原子は共有結合によって結合されています。
* 溶解度： 共有化合物は、しばしば非極性溶媒（油など）に溶けます。
* 電気伝導率： 共有化合物は一般に、自由に動く荷電粒子を持っていないため、電気の導体が貧弱です。
要約すると、2つの非金属が反応すると、通常、電子を共有して共有化合物を形成します。これは、金属と非金属によって形成されたイオン化合物と比較して異なる特性を持っています。
