* 電気陰性度： 結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度。
* 同様の電気陰性度： 2つの原子が類似したエレクトロニーガティブを持つ場合、共有電子は両方の原子に等しく引き付けられます。これにより、電子密度の均等な分布と非極性結合が生じます。
非極性共有結合に関与する原子の一般的な例：
* 珪藻要素： これらは、同じ元素の2つの原子によって形成される分子です。例えば：
*水素（H₂）：両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っています。
*酸素（O₂）：両方の酸素原子は同じ電気陰性度を持っています。
*窒素（n₂）：両方の窒素原子は同じ電気陰性度を持っています。
同じグループ内の * 要素： 周期表の同じグループ内の原子は、多くの場合、同様の電気陰性度を持っています。たとえば、炭素とシリコン。
* 同様の電気陰性度： 例は次のとおりです。
* 炭素と水素： ch₄（メタン）
* 塩素と塩素： cl₂（塩素ガス）
* 臭素と臭素： br₂（臭素液）
キーポイント： 2つの原子間の電気陰性度の違いが重要です。わずかな違い（通常0.5未満）は、非極性共有結合を示します。 電気陰性度の違いが増加すると、結合はより極性になります。
