1。電気陰性度：
* 金属 電気陰性度が低いことを意味します。つまり、電子の魅力が弱いことを意味します。彼らは電子を簡単に失う傾向があります。
* 非金属 電気陰性度が高いことを意味します。つまり、電子に強い魅力があります。彼らは電子を簡単に獲得する傾向があります。
2。電子構成：
* 金属 通常、1〜3個の価電子（最も外側のシェルの電子）があります。これらの電子を失うと、安定した完全な外側シェル構成が得られます。
* 非金属 通常、5〜7個の価電子があります。外側のシェルを完成させるために電子を獲得すると、安定した構成が作成されます。
形成プロセス：
金属と非金属反応の場合、金属原子は電子を失い（陽イオンと呼ばれる正に帯電したイオンになります）、非金属原子はそれらの電子を獲得します（陰イオンと呼ばれる負に帯電したイオンになります）。この電子の伝達は、両方の原子が安定した電子構成を達成するための欲求によって駆動されます。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（Na）は、1原子価電子を持つ金属です。この電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）は、7原子価電子を持つ非金属です。 1つの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（CL-）になります。
正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の静電引力は、強力なイオン結合を生成し、イオン化合物の化合物ナトリウム塩化ナトリウム（NACL）を形成します。
要約：
電気陰性度の違いと、金属の構成を達成するための金属と非金属の両方が、金属が非金属と反応するときにイオン化合物の形成を促進することの違い。この電子の移動により、静電引力によって結合され、イオン結合が形成される反対に帯電したイオンが形成されます。
