* 方程式の製品側の熱を含む：
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反応物→生成物 +熱
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* エンタルピー変化の負の値として熱を表す（ΔH）：
*ΔHはエンタルピーの変化であり、一定の圧力で反応で吸収または放出される熱です。
*発熱反応の場合、ΔHは陰性です 熱が放出されるため。
例：
メタンの燃焼は発熱反応です。
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CH4（g） + 2O2（g）→CO2（g） + 2H2O（L） +熱
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または：
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Ch4（g） + 2o2（g）→Co2（g） + 2h2o（l）Δh=-890 kj/mol
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この方程式は、次のことを示しています。
*メタン（CH4）は酸素（O2）と反応して二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を生成します。
*熱は製品として放出され、「+熱」または負のΔH値によって示されます。
重要なメモ：
*発熱反応で放出される熱の量は、しばしばモルあたりのキロジュールの単位（kj/mol）で与えられます。
*エンタルピー変化（ΔH）は、発熱反応の負の値であり、熱が放出されることを示しています。
*発熱反応は通常、温度の上昇を伴います。
発熱反応や化学式に熱を含めることについてこれ以上質問があるかどうかを教えてください！
