1。バランスの取れた化学式を書きます：
水酸化マグネシウム（Mg（OH）₂）と硫酸（H₂SO₄）の間の反応は、硫酸マグネシウム（Mgso₄）と水（H₂O）を生成します。
mg（OH）₂ +h₂so₄→mgso₄ +2h₂o
2。反応物のモルを計算します：
* 水酸化マグネシウム（mg（OH）₂）：
-mgのモル質量（OH）
-mgのモル（OH）₂=（8.4 g） /（58.33 g / mol）=0.144 mol
* 硫酸（h₂so₄）：
-h₂SO₄=1.0 m（モル/リットル）のモル濃度
- h₂so₄=80 ml =0.080 lの体積
-H₂SO₄=（1.0 mol/L） *（0.080 L）=0.080 molのモル
3。制限反応物を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのmg（OH）₂が1モルのh₂so₄と反応することを示しています。 0.144 molのmg（OH）₂および0.080 molのh₂so₄があります。硫酸が少ないため、それは限定的な反応物です。
4。生成された硫酸マグネシウムのモルを計算します：
バランスのとれた方程式から、1モルのHso₄が1モルのmgso₄を生成します。したがって、0.080 molのh₂So₄は0.080 molのmgso₄を生成します。
5。硫酸マグネシウムの質量を計算します：
-mgso₄のモル質量=24.31 g/mol（mg） + 32.07 g/mol（s） + 4 * 16.00 g/mol（o）=120.37 g/mol
-mgso₄=（0.080 mol） *（120.37 g/mol）=9.63 gの質量
回答：
生成される塩の量（硫酸マグネシウム）は 9.63グラム 。
