* 電気陰性の差： リチウム（Li）は電気陰性度が低い金属であり、塩素（Cl）は電気陰性度が高い非金属です。これらの要素間の電気陰性度の違いは重要であり、電子の伝達につながります。
* 電子移動： リチウムは、その単一の原子価電子を失い、積極的に帯電したイオン（Li+）になります。塩素はその電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
イオン結合の重要な特性：
*要素間の大きな電気陰性度の違い。
*ある原子から別の原子への電子の伝達。
*積極的かつ負に帯電したイオンの形成。
*イオン間の強い静電引力。
*通常、金属と非金属の間に形成される化合物に見られる。
