1。溶解： 塩（NaCl）を水に溶解すると、水分子はナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを保持しているイオン結合を分解します。イオンは水分子に囲まれ、水に効果的に溶解します。
2。蒸発： 水が蒸発すると、残りの溶液中の塩イオンの濃度が増加します。イオンはより頻繁に互いにぶつかり始めます。
3。核形成： ある時点で、イオンの濃度が十分に高くなり、互いに引き付けられ始め、核と呼ばれる小さく安定したクラスターを形成します。これらの核は、塩結晶の始まりです。
4。成長： より多くの水が蒸発するにつれて、より多くの塩イオンが既存の核に結合し、それらを大きく大きくします。
5。結晶形： 塩結晶中のイオンの配置は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の強い静電引力によって決定されます。この配置は、塩結晶の特徴的な立方体形状になります。
結晶形成に影響する要因：
* 蒸発率： 蒸発速度が遅いと、イオンがより秩序ある方法で自分自身を整える時間が長くなるため、より大きな結晶の形成が可能になります。
* 温度： より高い温度は一般に塩の溶解度を高めます。つまり、より多くの塩が水に溶解する可能性があります。これは、結晶形成の速度とサイズに影響を与える可能性があります。
* 不純物： 不純物の存在は、結晶の成長を妨げ、不完全性または異なる結晶形につながる可能性があります。
興味深い事実： あなたの塩シェーカーに見られる塩の結晶は、実際には押しつぶされ、より小さなサイズに粉砕された小さなキューブです。このプロセスは、塩の表面積を増やすために行われ、溶解して分布しやすくなります。
