* 価電子電子の数： 最も外側のシェル（価電子）の電子は、反応性を決定する上で最も重要な役割を果たします。原子は、安定した構成（通常8価電子）を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。非常に感動性の高い原子はより反応的になる傾向がありますが、電気陰性度が低い人は反応性が低くなります。
* イオン化エネルギー： これは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。 イオン化エネルギーが低い元素は、電子を失い、陽イオンになる可能性が高く、より反応的になります。
* 電子親和性： これは、電子が原子に追加される場合のエネルギーの変化です。電子親和性が高い元素は、電子を獲得して陰イオンになる可能性が高く、反応性に寄与します。
* 原子サイズ： より大きな原子は、核からさらに原子価の電子を持ち、それらを除去しやすく（イオン化エネルギーを低く）、したがってより反応的にします。
* シールド： 内側の電子は、核から外側の電子を保護し、イオン化エネルギーと反応性に影響します。
例：
* ナトリウム（Na） 1価の電子が1つあり、非常に反応性があります。この電子を容易に失い、安定した陽イオン（Na+）を形成します。
* ヘリウム（彼） 2つの電子を備えた完全な外側シェルがあり、非常に非相性（不活性）です。電子を獲得または失う傾向はありません。
要約： プロトンの数は元素を定義しますが、原子価電子、電気陰性度、イオン化エネルギー、電子親和性、原子サイズ、および最終的に元素の反応性を決定するシールドなどの因子の相互作用です。
